Источник света в ламповом проекторе едва ли не самый важный элемент - без него не возможно проецировать изображение. От параметров лампы зависят такие характеристики аппарата, как световой поток и цена обслуживания. В современных мультимедийных проекторах используются металлогалоидные или металлогалогенновые (альтернативное название) лампы и лампы сверхвысокого давления. Часто разрядные источники света, в то числе и для проекторов, называют ксеноновыми так, как ксенон основной газ атмосферы в колбе, но правильнее называть эти источники света металлогалоидными и сверхвысокого давления. Если металлогалоидные лампы появились давно, то лампы сверхвысокого давления были разработаны относительно недавно фирмой Philips. Эти лампы дороже металлогалоидных, но превосходят их по эксплуатационным характеристикам. Металлогалоидные или металлогалогенновые – этот вид ртутных ламп назван так из-за используемых добавок солей йода и брома. Полезный световой поток этой ртутной лампы высокого давления примерно в два раза больше, чем у ламп накала, даже галогенных. Светотехническая эффективность этой лампы достигает 3 ANSI -лм/Вт. Цветопередача у металлогалоидного источника света значительно лучше, чем галогенного, благодаря непрерывному спектральному распределению интенсивности излучения. То есть свет этого источника оптического излучения белый и больше похож на дневной, тогда как у галогенного – желтый. Металлогалоидная лампа очень компактна и поставляется вместе с отражателем. Срок службы этого источника света определяется временем, по истечении которого световой поток уменьшается вдвое. Наибольшее падение мощности излучения происходит за первые 100 часов работы, затем мощность излучения спадает медленнее. Падение мощности происходит в связи с тем, что атмосфера, содержащая галогениды и пары ртути, разъедает стекло колбы. Стекло от этого постепенно тускнеет, хотя и сделано из технического хрусталя. Ресурс этих ламп составляет от 1000 до 2000 часов, по истечении этого срока проектор нужно нести в сервис, где поменяют лампу, так как менять самостоятельно опасно - об этом дальше. Постепенное снижение светового потока и контрастности - главный недостаток металлогалоидного источника света. Именно по этому стала так популярна разработка фирмы Philips. Лампы сверхвысокого давления – развитие учеными фирмы PHILIPS идеи металлогалоидных источников света. Эти лампы во многом превосходят своего предка, но стоят дороже. Давление в колбе ламп сверхвысокого давления превышает сотню атмосфер. Эти источники света превзошли рубежи общей светотехнической эффективности 5 ANSI-лм/Вт и ресурс 4000 часов. Лампы сверхвысокого давления применяют в своих моделях фирмы SONY, SANYO и многие другие производители проекторов. Выпускаются с защитным стеклом, исключающим прямой доступ и неосторожное загрязнение. У этого вида источников света к концу срока службы световой поток снижается лишь на 25%. До настоящего времени подавляющее большинство ламп для проекторов производится всего тремя компаниями - Philips, Osram и Ushio. Все лампы однотипны и имеют непринципиальные отличия, касающиеся форм отражателя, положения электродов и т.п., что делается только с одной целью - чтобы не было взаимозаменяемости ламп, так как это очень выгодно при их, до сих пор, очень высокой цене.

Источник: http://www.hifinews.ru/advices/details/35.htm

Обнаружение ртути:

Как обнаружить ртуть? Инструкция: 1. Основной метод получения ртути – из ее сульфида (киновари) путем сжигания. Реакция протекает таким образом: HgS + O2 = Hg + SO2 Являясь малоактивным металлом, ртуть с трудом вступает в реакции. Например, подвергнуться окислению кислородом, она может только при высокой температуре (порядка 300 градусов). 2. Есть очень хороший и чувствительный метод, доступный практически каждому. Дело в том, что пары ртути вступают в реакцию с иодидом меди, образуя при этом комплексное соединение Сu2[HgI4], обладающее, в зависимости от концентрации, розово-красным цветом различной интенсивности. Можно быстро приготовить «индикаторные бумажки», с помощью которых проверяют, присутствуют ли в воздухе пары ртути. 3. Для этого надо нарезать небольшие прямоугольные кусочки фильтровальной бумаги и окунуть их в раствор какой-либо соли меди, например, хлористой меди СuCl2. Быстро вынуть, немного подсушить и окунуть в раствор йодистого калия. При этом произойдет такая реакция, поскольку калий, как более активный металл, вытеснит медь из ее соли: 2CuCl2 + 4KI = 2CuI + 4KCl + I2 4. В результате реакции, йодистая медь заполнит поры фильтровальной бумаги, а выделившийся йод «окрасит» ее поверхность. Для того чтобы удалить йод и обесцветить бумагу, надо поместить ее в раствор сульфита натрия, можно использовать раствор гипосульфита, он же – тиосульфат. После обесцвечивания промыть бумагу в чистой воде и высушить. Индикаторные полоски на ртуть готовы. Хранят их в какой-либо закрытой посуде. 5. Для обнаружения паров ртути, полоски надо оставить на воздухе в течение нескольких часов. Если они приняли розовато-красноватый оттенок – надо срочно искать источник загрязнения ртутью и проводить все необходимые меры к его нейтрализации и удалению.

Источник: http://www.kakprosto.ru/kak-52289-kak-obnaruzhit-rtut

Демеркуризация:

Итак, ртуть (хим. символ Hg) это, как известно, металл с низкой температурой плавления (- 38 °С) и достаточно высокой плотностью p=13,55 г/см3 (для сравнения, плотность железа порядка 7,87 г/см3, т.е. железо плавает в ртути). Высокую плотность ртути следует учитывать при демеркуризации. Например, собрав литр ртути (который весит 13,55 кг) в пластиковую бутылку, Вы будете испытывать некоторые затруднения при её транспортировке и хранении. Обычно, однако, мы сталкиваемся с небольшими объемами ртути, основным ее источником служат: медицинские термометры, старые ртутные тонометры и барометры. Опасность ртути сильно преувеличена в основном благодаря различными СМИ, в красках расписывающих какую-нибудь очередную историю попытки продажи, кражи или распыления этого "ужасно опасного вещества". Так чем же опасна ртуть? Сама по себе ртуть в жидком состоянии совершенно безвредна и не может вызвать ни "рака кожи", ни зуда, ни других проблем и изменений в организме. Поэтому при попадании ртути на волосы или кожу, не следует тут же бросаться в ванную, обливаться там марганцовкой и бриться налысо. Наоборот, Ваши поспешные действия могут привести к еще большему её распространению по помещениям. Если Вам показалось, что ртуть попала на тело или одежду, лучше остановиться и тщательно отряхнуть одежду и расчесать волосы сильными, но плавными движениями - тяжелые шарики ртути легко скатятся на пол. Основную опасность же для организма представляют пары ртути. При температуре превышающей 18-19°С ртуть начинает активно испаряться, причем даже крохотного, но видимого невооруженным глазом шарика достаточно, чтобы в закрытом помещении образовалась концентрация паров, превышающая ПДК в десятки и сотни раз. Однако не все так страшно: достаточно открыть окно, и даже если у Вас на полу лужа ртути, концентрация её паров быстро упадет до уровня нормы. Поэтому, отравление именно парами ртути можно получить, только находясь длительное время в закрытом невентилируемом помещении, в котором существует серьезное превышение ПДК. Несмотря на все вышесказанное пренебрегать немедленной демеркуризацией в случаях разлива ртути не стоит, так как пары ртути легко впитываются в пористые поверхности (дерево, обои, штукатурка, вспененные органические соединения и др.) и ткани, откуда впоследствии будет происходить её вторичное испарение. Систематическое вдыхание паров ртути в течение долгого периода (на работе или дома) приводит к тем же симптомам и осложнениям, как и в случаях накопления в организме других тяжелых металлов. В итоге это приводит к общему ухудшению здоровья, а также к развитию и осложнению различных хронических заболеваний. Демеркуризация. Механическая: Начать следует с осмотра места «происшествия». Выявите и запомните (или пометьте мелом) открытые места, на которых находится ртуть, чтобы не наступать на них в процессе демеркуризации. Учтите, что на предметах обстановки также могут находиться капли ртути. Собирать ртуть, как и любую другую уборку, начинайте сверху вниз, т.е. сначала соберите капли, попавшие на мебель, а затем приступайте к сбору на полу. Проверьте также пазы и швы предметов обстановки и промежутки между ними и полом. Если сдвинуть мебель не представляется возможным – можно «выгнать» капли ртути на открытое пространство с помощью подходящих приспособлений (сложенного листа бумаги, чертежной линейкой и т.п.). Мелкие капли ртути следует по возможности согнать в один крупный шарик (высокое поверхностное натяжение ртути позволяет сделать это даже при сильном загрязнении отдельных шариков). Подготовьте любую тару (банку) с широким горлом (желательно пластиковую и с крышкой). Непосредственный сбор можно осуществлять различными методами: - С помощью маленькой резиновой груши (спринцовки) - наиболее удобный инструмент для сбора лужиц и крупных капель ртути. Для работы с мелкими шариками требуется некоторая сноровка, так как ртуть легко выскальзывает обратно. Для сбора спринцовкой, следует сначала сдавить её, а затем уже подносить к намеченной капле (сдавливание груши непосредственно около шариков ртути может привести к их сдуванию). В момент всасывания капли, следует тут же перевернуть грушу соплом вверх, до того как закончится ток воздуха вовнутрь. При переворачивании груши над банкой – ртуть легко выпадает, даже без надавливаний. На всякий случай следует сделать 2-3 резких нажатия на грушу, так как мелкие шарики ртути могут приклеиться к её внутренней поверхности. - При помощи скотча. Скотч удобен для сбора множества очень мелких шариков на небольшом участке поверхности. Его следует намотать на указательный и средний пальцы клейкой стороной наружу. А затем подносить к шарикам, следя за тем, чтобы скотч не коснулся поверхности пола, так как в противном случае при отрыве от пола произойдет резкий рывок и приклеившаяся ртуть разлетится на еще большую площадь. - Непосредственно в ручную. Обычно, удобно сделать небольшой «совок» из маленького квадрата бумаги, загнув под прямым углом три его стороны. Таким приспособлением удобно собирать крупные и средние шарики, помогая себе каким-либо предметом (пальцем, иголкой и т.д.), а также снимать шарики, задержавшиеся на наклонных поверхностях. - Губкой или тряпкой. Для сбора совсем мелких капелек ртути (обычно они электризуются и прилипают к пластиковым поверхностям и стеклу) подойдет (сухая) кухонная губка для мытья посуды. Следует помнить, что некоторые покрытия легче снять, чем пытаться собрать с них ртуть (например, ковролин). Также не стоит собирать ртуть с покрывал простыней или ковра – их следует аккуратно сложить, а затем тщательно выбить на открытом воздухе и проветрить. После того, как все, что можно было собрать механическим путем – собрано. Возникает вопрос о химической демеркуризации. Химическая обработка является вторым (в принципе, обязательным) этапом демеркуризации, так как часть ртути после применения механических способов сбора все равно остается в щелях, швах и пазах покрытий (особенно на паркетном или дощатом полу, самый безопасный случай – когда ртуть находится на кафеле, линолеуме или ламинате). Химические реактивы отнюдь не «изничтожают» ртуть, а переводят её в связанное состояние (в соль, из которой ртуть не испаряется). Обычно ртуть переводят в хлорид ртути II. Для этой цели используются различные вещества или смеси веществ: – хлорное железо (FeCl3) самый распространенный и дешевый реактив – используется также радиолюбителями для травления печатных плат. В реакции железо III окисляет ртуть и переходит в железо II – в результате получаются хлориды железа и ртути II. Для бытового применения этот реактив подходит плохо – так как придаёт характерную ржавую окраску всему, с чем соприкасается. Для проведения обработки, следует приготовить насыщенный раствор хлорного железа в воде. Обрабатываемую поверхность необходимо накрыть газетами или фильтровальной бумагой (чтобы раствор распределялся равномерно и не стекал, если поверхность имеет наклон или неровности), и пропитать бумагу раствором. Когда бумага высохнет, можно (но не обязательно) еще раз намочить ее водой и снова дать высохнуть. Затем, сделайте обычную влажную уборку в месте обработки. – Перманганат калия с соляной кислотой довольно доступный и эффективный способ химической демеркуризации. Насыщенный раствор марганцовки (KMnO4), подкисляют соляной кислотой (HCl), в результате, марганец окисляет хлор, до атомарного состояния, в котором он очень активен. Затем активный хлор окисляется ртуть, опять же до двухвалентного хлорида (HgCl2). Приготовленная смесь долго не хранится и должна быть сразу использована. Для обработки понадобится пульверизатор, проще всего воспользоваться универсальным распылителем, навинчивающимся на горлышко стандартной пластиковой бутылки. Смесь распыляют на загрязненную поверхность и дают высохнуть. В отличие от хлорного железа, данный раствор оказывает меньшее красящее и разрушающее воздействие на покрытия. Однако, следует помнить, что хлор оказывает обесцвечивающее действие. Кроме того, если в смеси присутствует избыток соляной кислоты, она может разъедать некоторые материалы. – Промышленные демеркуризаторы. В последнее время, на рынке можно приобрести различные демеркуризационнные комплекты, в состав которых входят предметы, как для механической, так и для химической обработки. Обычно, химические реактивы в таких комплектах мене агрессивны и больше подходят для использования в жилых объектах.

Источник: http://igor-exist.narod.ru/Hg.html